Поясніть утворення позитивно та негативно заряджених йонів. Дайте відповідь, від
чого залежить величина їхніх зарядів
спасите пожалуйста
Ответы
Ответ:
Позитивно та негативно заряджені йони утворюються через процес іонізації або дисоціації молекул чи атомів. Цей процес полягає у від'єднанні або приєднанні електронів до атомів або молекул.
1. **Позитивно заряджені йони (катіони):** Утворюються, коли атом або молекула втрачає один або декілька електронів. Це може статися через видалення електронів під дією зовнішнього електричного поля, при ударі атома чи молекули, або через хімічні реакції.
2. **Негативно заряджені йони (аніони):** Утворюються, коли атом або молекула здобуває один або декілька електронів. Це може статися за допомогою зовнішнього електричного поля, у реакціях з іншими атомами чи молекулами, або через фізичні процеси.
Величина заряду йонів залежить від кількості електронів, які були втрачені або здобуті атомом чи молекулою. Кожен електрон має заряд -1, тоді як йон, що втратив один або декілька електронів, матиме позитивний заряд, рівний кількості втрачених електронів помноженій на -1. Аніон, що здобув один або декілька електронів, матиме негативний заряд, рівний кількості здобутих електронів помноженій на -1.
Отже, величина заряду йонів залежить від кількості електронів, які атом або молекула втратили або здобули.
Відповідь:
Йонний зв’язок - що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів.
Йони – заряджені частинки, які утворюються внаслідок приєднання чи втрати ним одного чи кілька електронів.
Катіони – позитивно заряджені йони.
Аніони – негативно заряджені йони.
Йонний зв’язок утворюється завдяки перерозподілу електронів,існує в речовинах, утворених металічними та неметалічними елементами,атоми металів втрачають електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони – катіони,атоми неметалів приєднують електрони, перетворюючись на негативно заряджені йони – аніони,між йонами діє електростатичне притягання.
Утворення йонного зв’язку
11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 - 1e → Na (+1 ) 1s2 2s2 2p6 [10 Ne]
17 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 +1e →Cl (-1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [18 Ar]
Na -1e → Na( +1)
Cl + 1e → Cl( -1)
в рівнянні сумарний заряд аніонів за абсолютною величиною дорівнює сумарному заряду катіонів.
Заряд негативного йона (аніона) дорівнює числу електронів, які атом приєднав, заряд позитивного йона (катіона) – числу електронів, що атом втратив.
Протилежно заряджені йони притягуються один до одного і утворюють йонні сполуки.
Від чого залежить величина зарядів йонів?
Катіон представлений символом +, наступним за назвою елемента.
Кількість втрачених електронів вказує на тип катіона:
Катіони з зарядом +1 називаються моновалентними.
Катіони з зарядом +2 називаються бівалентами.
Катіони з зарядом +3 називаються тривалентними.
Аніон представяють символом -, наступним за назвою елемента. Кількість отриманих електронів вказує на тип аніона:
Аніони з зарядом -1 називаються моновалентними.
Аніони з зарядом -2 називаються бівалентами.
Аніони з зарядом -3 називаються тривалентними.
Атоми металічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні невелику кількість електронів (як правило, від одного до трьох) і здатні втрачати їх, перетворюючись на катіони.
Атоми неметалічних елементів (крім інертних) мають на зовнішньому енергетичному рівні від чотирьох до семи електронів і здатні приєднувати додаткові електрони, перетворюючись на аніони.
Відмінності йонів від атомів. Йон і атом кожного елемента різняться за кількістю електронів, водночас маючи однакові позитивні заряди ядер. Тому йони, на відміну від атомів, — заряджені частинки.
Різна електронна будова атома і йона зумовлює різні розміри частинок.
Атом Натрію має на 3-му енергетичному рівні один електрон,
а в йоні Натрію електрони розміщені лише на двох енергетичних рівнях.
Тому радіус йона Na+ значно менший, ніж атома Натрію.
Пояснення: