Скласти рівняння окисно-відновної реакції, використовуючи такі півреакції:
S2O8^2- + 2e = 2SO4^2- E=+2,01B
Cr2O7^2- + 14H+ + 6e = 2Cr^3+ +7H2O. E=+1,36B
Ответы
Ответ:
Щоб скласти окисно-відновне рівняння, збалансуємо кількість електронів у півреакціях та підіберемо коефіцієнти для збалансування заряду:
Почнемо з півреакції \(S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e\):
Збалансуємо кількість електронів в підданій півреакції, враховуючи, що \(S_2O_8^{2-}\) змінюється на \(2SO_4^{2-}\):
\[ S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e \]
Тепер підберемо кількість електронів у другій півреакції \(Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O\):
\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]
Обидві півреакції повинні мати однакову кількість електронів, тому помножимо першу на 3:
\[ 3(S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e) \]
\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]
Тепер складемо окисно-відновне рівняння, додаючи обидві півреакції:
\[ 3(S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e) + (Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O) \]
Отримаємо:
\[ 3S_2O_8^{2-} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2Cr^{3+} + 7H_2O \]
Це є балансованою окисно-відновною реакцією.
Объяснение:....