Question

В гомогенной системе установилось равновесие: 2SO2(г)+O2(г) ↔ 2SO3(г). Равновесная молярная концентрация SO3 равна 0,5 моль/дм3.Рассчитай равновесную молярную концентрацию оксида серы(II), если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 20% от начального химического количества оксида серы(II).

Answer 1

Ответ:

0,4моль/дм

Объяснение:

Це завдання з використанням рівняння реакції та рівноважної константи

�

�

K

c

​

.

У рівнянні

2

SO2(g)

+

O2(g)

⇌

2

SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),

�

�

K

c

​

 визначається так:

�

�

=

[

SO3

]

2

[

SO2

]

2

⋅

[

O2

]

K

c

​

=

[SO2]

2

⋅[O2]

[SO3]

2

​

Відомо, що

�

�

K

c

​

 відповідає равноважній молярній концентрації

�

�

3

SO3, яка становить 0,5 моль/дм³.

Оскільки ми знаємо

�

�

K

c

​

 і одну з молярних концентрацій, ми можемо використати рівняння реакції, щоб знайти решту концентрацій та потім знайти молярну концентрацію

�

�

2

SO2 та

�

2

O2.

Рівняння реакції показує, що початкові концентрації

�

�

2

SO2 і

�

2

O2 були однаковими, оскільки вони реагували у співвідношенні 1:1.

Нехай

�

x - зміна у концентрації

�

�

2

SO2 та

�

2

O2 після реакції. Тоді концентрація

�

�

3

SO3 становить

0

,

5

 

моль/дм

3

0,5моль/дм

3

 і

2

�

2x для

�

�

2

SO2 і

�

2

O2, відповідно.

Так як установилося, що реагувало лише 20% початкової кількості

�

�

2

SO2, то

�

x буде

0

,

2

0,2 від початкової концентрації

�

�

2

SO2.

Тепер, коли ми знаємо

�

x (як

0

,

2

0,2 від початкової концентрації

�

�

2

SO2), ми можемо обчислити

�

�

2

SO2 та

�

2

O2, а потім визначити равноважну молярну концентрацію

�

�

2

SO2.

Таким чином:

�

�

2

=

2

�

=

2

×

0

,

2

=

0

,

4

 

моль/дм

3

SO2=2x=2×0,2=0,4моль/дм

3

�

2

=

�

=

0

,

2

 

моль/дм

3

O2=x=0,2моль/дм

3

Равноважна молярна концентрація

�

�

2

SO2 становить

0

,

4

 

моль/дм

3

0,4моль/дм

3

.