ПОМОГИТЕЕЕЕ СРОЧНООООООО Охарактеризуй хімічний елемент Літій за планом.
План
1. Розміщення в періодичній системі: порядковий номер, період, група, підгрупа.
2. Будова атома: заряд ядра, кількість протонів, нейтронів, електронів, кількість енергетичних рівнів, кількість електронних пар і неспарених електронів на останньому енергетичному рівні, електронна і структурна електронна формули.
3. Характеристика хімічного елемента: 5 чи р елемент, металічний чи неметалічний, кількість електронів, що приймає до завершення рівня або віддає.
4. Відносна атомна маса.
5. Вища валентність та формула вищого оксиду.
6. Гідрат вищого оксиду та його характер.
7. Формула леткої сполуки з Гідрогеном.
8. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі.
Ответы
Ответ:
Характеристика лития:
1) Название элемента -литий,
химический символ - Li, порядковый номер - № 3 ,
атомная масса Ar=7 Группа - 1, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома лития Z=+3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона- n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых
располагаются 3 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного изобразим модели строение атома лития:
а). Модель атома лития при помощи дуг:
₊₃Li)₂)₁
б). Модель атома - электронная формула лития:
₊₃Li 1s²2s¹
в).Электронно-графическая модель атома лития:
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊₃Li
4. Простое вещество литий щелочной металл, молекуда состоит из одного атома, валентность лития в соединениях равна 1, степень окисления+1. Литий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, угдерод , неон- их молекулы одноатомные; азот, кислород, фтор- их молекулы двухатомные.Литий металл, бериллий-амфотерный металл, бор, угдерод, азот, кислород, фтор, неон неметаллы.Также слева направо в периоде незначительно уменьшается радиус атома, постепенно усиливаются окислительно-восстановительные свойства.
7. Формула высшего оксида: Li₂O – основной оксид
8. Формула гидроксида: LiOH- основание растворимое в воде, щелочь.
9. Летучего соединения с водородом литий не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH -представляет собой, при стандартных условиях, белый, лёгкий порошок, который плавится без разложения в инертной атмосфере. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов.