1. Вычислить массу фосфорной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор.
содержащий 15г гидроксида бария.
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи нужно знать соотношение между гидроксидом бария и фосфорной кислотой.
Согласно уравнению реакции нейтрализации, одна молекула гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молекулами фосфорной кислоты (H3PO4) и образует два молекулы воды (H2O) и одну молекулу бария фосфата (Ba3(PO4)2):
Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 2H2O
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,34 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 97,99 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида бария в 15 г:
моль гидроксида бария = масса гидроксида бария / молярная масса гидроксида бария
моль гидроксида бария = 15 г / 171,34 г/моль
моль гидроксида бария ≈ 0,0876 моль
Так как соотношение между гидроксидом бария и фосфорной кислотой составляет 1:2, нам понадобится удвоенное количество молей фосфорной кислоты:
моль фосфорной кислоты = 2 * моль гидроксида бария
моль фосфорной кислоты = 2 * 0,0876 моль
моль фосфорной кислоты ≈ 0,1752 моль
Наконец, мы можем рассчитать массу фосфорной кислоты:
масса фосфорной кислоты = моль фосфорной кислоты * молярная масса фосфорной кислоты
масса фосфорной кислоты = 0,1752 моль * 97,99 г/моль
масса фосфорной кислоты ≈ 17,16 г
Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 15 г гидроксида бария, потребуется примерно 17,16 г фосфорной кислоты.