Question

Розв'язати задачу 2ма способами. 1. Виведіть формулу органічноï сполуки, якщо унаслідок спалювання наважКИ В 13,8 г добули 26,4 г карбон(IV) оксиду i 16,2 г води. Густина пари за воднем 23.
помогите пожалуйста​

Answer 1

Ми маємо дві реакції:

Спалювання вуглецю у кисні:
C
+
O
2
→
C
O
2
C+O
2
​
→CO
2
​

Утворення води з водню та кисню:
2
H
2
+
O
2
→
2
H
2
O
2H
2
​
+O
2
​
→2H
2
​
O
Знаючи масу карбон(IV) оксиду (
C
O
2
CO
2
​
) та води (
H
2
O
H
2
​
O), ми можемо розрахувати кількість молекул кожного сполуку, використовуючи їхню густину.

Для карбон(IV) оксиду (
C
O
2
CO
2
​
):
Маса
C
O
2
=
26.4
 
г
Маса CO
2
​
=26.4г
Кількість молекул
C
O
2
=
Маса
C
O
2
Маса молекули
C
O
2
Кількість молекул CO
2
​
=
Маса молекули CO
2
​

Маса CO
2
​

​

Маса молекули
C
O
2
=
12
 
г/моль
+
2
×
16
 
г/моль
=
44
 
г/моль
Маса молекули CO
2
​
=12г/моль+2×16г/моль=44г/моль
Кількість молекул
C
O
2
=
26.4
 
г
44
 
г/моль
=
0.6
 
моль
Кількість молекул CO
2
​
=
44г/моль
26.4г
​
=0.6моль
Для води (
H
2
O
H
2
​
O):
Маса
H
2
O
=
16.2
 
г
Маса H
2
​
O=16.2г
Кількість молекул
H
2
O
=
Маса
H
2
O
Маса молекули
H
2
O
Кількість молекул H
2
​
O=
Маса молекули H
2
​
O
Маса H
2
​
O
​

Маса молекули
H
2
O
=
2
×
1
 
г/моль
+
16
 
г/моль
=
18
 
г/моль
Маса молекули H
2
​
O=2×1г/моль+16г/моль=18г/моль
Кількість молекул
H
2
O
=
16.2
 
г
18
 
г/моль
=
0.9
 
моль
Кількість молекул H
2
​
O=
18г/моль
16.2г
​
=0.9моль
Тепер можна порівняти кількість молекул вуглецю та водню у реакціях для знаходження формули органічної сполуки. На основі балансу реакції знаходимо, що кожна молекула
C
O
2
CO
2
​
містить один атом вуглецю, і кожна молекула
H
2
O
H
2
​
O містить два атоми водню.

Отже, відношення кількості молекул вуглецю до водню у реакції повинно бути 1:2. Це вказує на те, що в молекулі органічної сполуки один атом вуглецю пов'язаний з двома атомами водню.

Таким чином, можлива формула органічної сполуки -
C
H
2
O
CH
2
​
O