Обчислити масу осаду , який утворюється під час взаємодії алюміній хлориду з 510 г аргентум нітрату.
Ответы
Ответ:
Для обчислення маси осаду, утвореного під час взаємодії алюміній хлориду (AlCl₃) з аргентум нітратом (AgNO₃), потрібно врахувати хімічну реакцію і визначити, які продукти утворюються.
�
�
�
�
3
+
3
�
�
�
�
3
→
�
�
(
�
�
3
)
3
+
3
�
�
�
�
.
AlCl
3
+3AgNO
3
→Al(NO
3
)
3
+3AgCl.
За рівнянням видно, що утворюється осад вигляду аргентум хлориду (AgCl). Маса AgCl може бути знайдена, використовуючи стехіометричні коефіцієнти у рівнянні реакції.
1 моль AgNO₃ утворює 1 моль AgCl.
Маса молекули AgNO₃ = 169.87 г/моль.
Маса молекули AgCl = 143.32 г/моль.
Маса AgCl
=
Маса AgNO₃
Маса молекули AgNO₃
×
Маса молекули AgCl
.
Маса AgCl=
Маса молекули AgNO₃
Маса AgNO₃
×Маса молекули AgCl.
Підставимо значення:
Маса AgCl
=
510
г
169.87
г/моль
×
143.32
г/моль
≈
429.63
г
.
Маса AgCl=
169.87г/моль
510г
×143.32г/моль≈429.63г.
Отже, маса осаду, який утворюється, дорівнює близько 429.63 г.
Объяснение: