Question

Купрум (ІІ) оксид масою 16 г прореагував з розчином сульфатної кислоти. Отримали 30 г купрум (ІІ) сульфату. Розрахуйте відносний вихід продукту реакції.
ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА ДАЮ 40 БАЛІВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1

Answer 1

Для розрахунку відносного виходу продукту реакції, спочатку потрібно знайти масу продукту, яка була б отримана теоретично.

У реакції купрум (ІІ) оксид реагує з сульфатною кислотою і утворює купрум (ІІ) сульфат та воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Запишемо реакцію у мольних співвідношеннях:

1 моль CuO + 1 моль H2SO4 → 1 моль CuSO4 + 1 моль H2O

Тепер візьмемо молярні маси реагентів:

Молярна маса CuO = 63.55 г/моль

Молярна маса H2SO4 = 98.09 г/моль

Молярна маса CuSO4 = 159.61 г/моль

Знаходимо кількість молей CuO:

маса CuO = моли CuO молярна маса CuO

16 г = моли CuO 63.55 г/моль

моли CuO = 16 г / 63.55 г/моль ≈ 0.252 моль

За балансованим рівнянням реакції бачимо, що коефіцієнт стехіометрії для CuO та CuSO4 дорівнюють одиниці. Тому молі CuO дорівнюють молям CuSO4, які були отримані в реакції.

Тепер знайдемо масу CuSO4, яку б отримали теоретично:

маса CuSO4 = моли CuSO4 молярна маса CuSO4

маса CuSO4 = 0.252 моль 159.61 г/моль ≈ 40.28 г

Таким чином, теоретична маса CuSO4, яку можна було б отримати з 16 г CuO, дорівнює 40.28 г.

Відносний вихід продукту реакції можна обчислити за формулою:

відносний вихід = (фактична маса продукту / теоретична маса продукту) 100

В нашому випадку,

фактична маса продукту = 30 г

відносний вихід = (30 г / 40.28 г) 100 ≈ 74.5%

Отже, відносний вихід продукту реакції становить приблизно 74.5%.

Answer 2

Дано:

m(CuO) = 16 г

m практ.(CuSO4) = 30 г

Знайти:

η(CuSO4) - ?

Розв'язання:

1) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;

2) n(CuO) = m / M = 16 / 80 = 0,2 моль;

3) n теор.(CuSO4) = n(CuO) = 0,2 моль;

4) m теор.(CuSO4) = n * M = 0,2 * 160 = 32 г;

5) η(CuSO4) = m практ. * 100% / m теор. = 30 * 100% / 32 = 93,75%;

Відповідь: Масова частка виходу CuSO4 становить 93,75%.