ОЧЕНБ СРОЧНО!!!!!!
Обчисліть стандартну зміну енергії Гіббса для хімічної реакції при 25°С за стандартними значеннями ентальпій утворення і абсолютних ентропії за даними таблиці стандартних величин. CH(г)+H2S(г)=CS2(г)+H2(г)
Ответы
Ответ:
Для обчислення стандартної зміни енергії Гіббса (ΔG) для даної хімічної реакції використаємо рівняння:
ΔG = ΔH - TΔS
де:
ΔG - стандартна зміна енергії Гіббса
ΔH - стандартна зміна ентальпії
T - температура в Кельвінах
ΔS - стандартна зміна абсолютної ентропії
Ми знаємо, що температура (T) дорівнює 25 °C = 298 K.
Тепер нам потрібно знайти значення ΔH та ΔS для даної реакції з таблиці стандартних енталпій утворення і абсолютних ентропій.
Реакція:
CH(г) + H2S(г) → CS2(г) + H2(г)
Знайдемо ΔH:
ΔH = (ΣΔH продуктів) - (ΣΔH реактантів)
ΔH = [ΔHf(CS2) + ΔHf(H2)] - [ΔHf(CH) + ΔHf(H2S)]
Знаючи значення стандартних енталпій утворення, ми підставимо їх в рівняння і обчислимо ΔH:
ΔH = [89.4 kJ/mol + 0 kJ/mol] - [105.9 kJ/mol + 20.1 kJ/mol]
ΔH = 89.4 kJ/mol - 126.0 kJ/mol
ΔH = -36.6 kJ/mol
Тепер знайдемо ΔS:
ΔS = (ΣΔS продуктів) - (ΣΔS реактантів)
ΔS = [ΔS(H2) + ΔS(CS2)] - [ΔS(CH) + ΔS(H2S)]
Знаючи значення стандартних абсолютних ентропій, ми підставимо їх в рівняння і обчислимо ΔS:
ΔS = [130.68 J/(mol·K) + 352.2 J/(mol·K)] - [130.68 J/(mol·K) + 205.5 J/(mol·K)]
ΔS = 482.88 J/(mol·K) - 336.18 J/(mol·K)
ΔS = 146.7 J/(mol·K)
Тепер, коли ми знаємо значення ΔH і ΔS, ми можемо обчислити ΔG за допомогою рівняння ΔG = ΔH - TΔS:
ΔG = (-36.6 kJ/mol) - (298 K) * (146.7 J/(mol·K) / 1000) (переведемо Дж в кДж)
ΔG = -36.6 kJ/mol - 43.78 kJ/mol
ΔG ≈ -80.38 kJ/mol
Отже, стандартна зміна енергії Гіббса (ΔG) для цієї реакції при 25°C дорівнює приблизно -80.38 кДж/моль.
Объяснение: