Question

СРОЧНО
При спалюванні 17,43 г вуглеводню утворилось 56,12 г карбон (IV) оксиду і 19,13 г води. Визначити молекулярну формулу речовини, якщо відносна густина за азотом дорівнює 2,93.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 17,43 г

m(CО₂) = 56,12 г

m(H₂O) = 19,13 г

D(N2) = 2,93

Знайти: CxHy-?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

Mr(CxHy) = D(N2) * M(N2) = 2,93 * 28 = 82 г/моль

Складемо РХР:

CxHy  +  O₂   =    СO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 17,43/82 = 0,212 моль

n(СО₂) = m(СО₂)/М(СО₂) = 56,12/44 = 1,275 моль

n(С) = n(СО₂)/n(CxHy) =  1,275 * 1/0,212 = 6  моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 19,13/18 = 1,062 моль

n(H) = n(H₂O)/n(CxHy) = 1,062 * 2/0,212= 10 моль

n(С) : n(H) = 6 : 10

Формула вуглеводню: С6Н10- циклогексен