Question

Зразок газоподібного гелію за н.у. (0°С та 101 кПа) займає об’єм 22,4 л. Якщо температура підвищиться на 15 градусів і тиск зміниться до 606 кПа, яким стане новий об’єм зразку?
А) 2,24 л Б)3,36 л В)3,73 л Г) 3,95 л

Answer 1

Ответ:

Ідеальний газовий закон виражає зв’язок між тиском, об’ємом і температурою ідеального газу. Він має такий вигляд:

P V = n R T

де P - тиск газу, V - об’єм газу, n - кількість речовини газу (або кількість молей), R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Якщо ми маємо два стани одного і того ж газу, то ми можемо записати цей закон для кожного з них і прирівняти їх:

P 1 V 1 = n 1 R T 1

P 2 V 2 = n 2 R T 2

Оскільки кількість речовини газу і універсальна газова стала не змінюються, то ми можемо скоротити їх:

P 1 V 1 / T 1 = P 2 V 2 / T 2

Тепер ми можемо підставити дані вашої задачі і знайти невідомий об’єм V 2 :

P 1 = 101 кПа

V 1 = 22,4 л

T 1 = 0°С + 273,15 К = 273,15 К

P 2 = 606 кПа

T 2 = (0 + 15)°С + 273,15 К = 288,15 К

V 2 = ?

101 кПа × 22,4 л / 273,15 К = 606 кПа × V 2 / 288,15 К

V 2 = (101 кПа × 22,4 л / 273,15 К) × (288,15 К / 606 кПа)

V 2 ≈ 3,93 л

Объяснение: