Question

Написати вираз константи рівноваги оборотної реакції: 2N2O→2N2(r)+ O2(г) ДН 98 = -163,1кДж/моль. Визначити, у який бік зміститься рівновага оборотної реакції при: a) зниженні температури (р = const); б) підвищенні тиску (T=const). Розв'язок: Константа рівноваги: А) Згідно з принципом Ле-Шательє при зниженні температури рівновага зміститься в бік реакції. Так як пряма реакція є то зниження температури змістить рівновагу одиниці, а продуктів - зміститься J бік утворення бік Б) Згідно з принципом Ле-Шательє при підвищенні тиску рівновага зміщується у об'єму газу. В заданій системі об'єм вихіднкладає одиниці. Тому при підвищені тиску рівновага (ДН 198< 0), а зворотна реакція -у у бік
Срочно !​

Answer 1

Ответ:

У першому випадку, при зниженні температури, рівновага зміститься в бік утворення реакційних речовин (N2 і O2). Це означає, що кількість N2 і O2 збільшиться, а кількість N2O зменшиться.

У другому випадку, при підвищенні тиску, рівновага зміститься в бік зменшення об'єму газу. Так як вихідна реакція включає утворення газу O2, збільшення тиску спричинить зменшення кількості O2 і збільшення кількості N2O і N2.