Крізь з'єднані послідовно розчини ЅnСі2 та SnCl4 пропускали протягом 10 хвилин струм силою ЗА. Визначте масу олова, що виділилось з кожного розчину окремо.
Ответы
Ответ:
Загальна формула для розрахунку маси виділеного олова в електролізі виглядає так:
Маса (м) = (Q * M) / (n * F)
де:
Q - заряд, який пройшов через розчин (в кулонах).
M - маса молекули або іону елемента (в г/моль).
n - кількість молекул або іонів, які беруть участь в реакції (залежить від хімічного складу реакції).
F - число Фарадея (96485 Кл/моль).
Спочатку визначимо значення Q для кожного розчину. За умовою, струм пропускається протягом 10 хвилин, що дорівнює 600 секундам. Сила струму ЗА (з ампера) означає, що 1 Кулон струму пройшов за 1 секунду. Таким чином, Q = ЗА * 600 с = 600 ЗК.
Далі визначимо маси молекул SnCl2 та SnCl4. Маса олова (Sn) для кожного розчину розраховується як сума маси Sn і маси Cl у відповідному сполуку.
Маса SnCl2 = маса Sn + 2 * маса Cl
Маса SnCl4 = маса Sn + 4 * маса Cl
Знаючи масу молекули (або іону) SnCl2 та SnCl4, виразимо маси олова для кожного розчину. В результаті отримаємо маси олова, які виділилися з кожного розчину окремо.