даю 50 б!!!
1.Як впливатиме зміна концентрації, температури, тиску та каталізатори на стан рівноваги (на вихідні речовини)? 2Н2O(г) 2H2O(р) ◇Н = -88 кДж
Ответы
Ответ:
Зміна концентрації, температури, тиску та використання каталізаторів можуть впливати на стан рівноваги в хімічній реакції.
Зміна концентрації реагентів: Збільшення концентрації одного з реагентів зазвичай спонукає реакцію до формування більшої кількості продукту, який споживає цей реагент. Зменшення концентрації реагенту може спонукати реакцію перебігати у зворотньому напрямку для компенсації зменшення концентрації.
Зміна температури: Підвищення температури зазвичай збільшує швидкість реакції і може посприяти утворенню більшої кількості продукту, якщо реакція ендотермічна (поглинає тепло). Зменшення температури зазвичай зменшує швидкість реакції і може посприяти утворенню більшої кількості реагенту, якщо реакція екзотермічна (виділяє тепло).
Зміна тиску: Зміна тиску впливає на реакцію, якщо в ній беруть участь гази. Збільшення тиску зазвичай спонукає реакцію до формування більшої кількості кінцевого продукту, який має меншу кількість газів. Зменшення тиску може спонукати реакцію перебігати у зворотньому напрямку для компенсації зменшення тиску.
Використання каталізатора: Каталізатори збільшують швидкість хімічної реакції, але не впливають на стан рівноваги. Вони прискорюють обидва напрямки реакції, зменшуючи енергію активації реагентів.
Задана реакція 2H2O (г) ⇌ 2H2O (р) зі значенням константи рівноваги Н = -88 кДж/mol. За значенням енергії реакції можна зробити висновок, що в даній реакції утворення газу є ендотермічним процесом, тобто вимагає додаткового енергозатрат. Отже, підвищення температури сприятиме утворенню більшої кількості газу, а зниження температури сприятиме утворенню більшої кількості реагенту.