срочно помогите пожалуйста !! 100 баллов
Ответы
Объяснение:
Изменение свойств натрия к аргону, связанных с радиусом атома, энергией ионизации и сродством к электрону, можно объяснить следующим образом.
1) Радиус атома: Периодическая система элементов показывает, что радиус атома увеличивается по мере движения слева направо вдоль периода. Натрий находится слева от аргона в третьем периоде, поэтому его атом имеет больший радиус, чем атом аргона. Это связано с увеличением числа электронных оболочек и силой отталкивания между электронами и ядром.
2) Энергия ионизации: Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома. В случае натрия, энергия ионизации относительно низкая, так как он имеет один валентный электрон в последней оболочке, который легко отделяется. С другой стороны, аргон является инертным газом и имеет полностью заполненную внешнюю оболочку, поэтому его энергия ионизации высокая.
3) Сродство к электрону: Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся или поглощаемая атомом при добавлении одного электрона. Натрий имеет низкое сродство к электрону, так как он уже имеет валентный электрон, и добавление еще одного электрона требует преодоления отталкивающих сил. Аргон, с другой стороны, имеет высокое сродство к электрону, так как он имеет полностью заполненную внешнюю оболочку и стремится сохранить свою стабильность.
Таким образом, свойства натрия и аргона, связанные с радиусом атома, энергией ионизации и сродством к электрону, различаются из-за разницы в их электронной конфигурации и положении в периодической системе элементов.