Question

. Для добування етанолу було взято етен об’ємом 112л. (н.у.) і воду масою 108г. Чому дорівнює маса добутого етанолу?

Answer 1

Ответ:

Для визначення маси добутого етанолу (C₂H₅OH) необхідно врахувати масу вуглецю (C), водню (H) і кисню (O) у молекулі етанолу.

Маса етену (C₂H₄) дорівнює 112 г/моль, а маса води (H₂O) дорівнює 18 г/моль. Щоб знайти масу кисню у воді, від загальної маси води (108 г) віднімаємо масу водню (2 г), отримуючи 106 г кисню.

Тепер розглянемо реакцію добування етанолу з етену та води:

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

З одного молекули етену і одного молекули води утворюється одна молекула етанолу.

Маса молекули етанолу дорівнює сумі мас вуглецю, водню та кисню в молекулі:

Маса молекули етанолу = (2 * маса вуглецю) + (6 * маса водню) + (1 * маса кисню)

= (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) + (16 г/моль)

= 46 г/моль

Тепер, знаючи масу етену і води, можемо визначити, скільки молекул етанолу можна отримати:

Кількість молекул етанолу = (маса етену / маса молекули етанолу) + (маса води / маса молекули етанолу)

= (112 г / 46 г/моль) + (106 г / 46 г/моль)

≈ 2,43 моль

Тепер можемо знайти масу добутого етанолу:

Маса етанолу = (кількість молекул етанолу) * (маса молекули етанолу)

≈ 2,43 моль * 46 г/моль

≈ 111,18 г

Отже, маса добутого етанолу дорівнює приблизно 111,18 г.

Объяснение: