Question

Из 200 кг карбоната кальция при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 311,6 кг. Вычислите выход (%) данной реакции.

Answer 1

Реакция карбоната кальция с азотной кислотой описывается уравнением:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль, а молярная масса нитрата кальция - 164 г/моль.

Теоретически, из 200 кг карбоната кальция можно получить 200 / 100 × 164 = 328 кг нитрата кальция.

Практический выход реакции составляет 311.6 / 328 × 100 % = 95 %.