Азот об’ємом 67,2 л за нормальних умов повністю прореагував з достатньою кількістю водню. Який об’єм амоніаку утворився, якщо вихід продукту по відношенню до теоретично можливого становить 83%.
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цього завдання нам потрібно врахувати хімічну реакцію утворення амоніаку (NH3) з азоту (N2) та водню (H2):
N2 + 3H2 → 2NH3.
Звідси видно, що на 1 молекулу N2 утворюється 2 молекули NH3.
Спочатку обчислімо кількість азоту (N2) у молекулах, яка була в реакції. За умовами задачі об'єм N2 дорівнює 67.2 л, і азот знаходиться при нормальних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск). При нормальних умовах 1 моль газу займає об'єм приблизно 22.4 л.
Отже, ми маємо:
Кількість молекул N2 = Об'єм N2 / Об'єм молекули N2 при нормальних умовах
Кількість молекул N2 = 67.2 л / 22.4 л/моль ≈ 3 мол
Тепер ми знаємо, що 3 молекули N2 реагували. За хімічною реакцією 1 молекула N2 утворює 2 молекули NH3, отже, теоретично можливий об'єм NH3 дорівнює:
Теоретично можливий об'єм NH3 = Кількість молекул N2 * 2
Теоретично можливий об'єм NH3 = 3 мол * 2 = 6 мол
Тепер, за умовами задачі, вихід продукту становить 83% від теоретично можливого об'єму. Тому об'єм амоніаку (NH3), який утворився, дорівнює:
Об'єм NH3 = Теоретично можливий об'єм NH3 * Відсоток від теоретично можливого
Об'єм NH3 = 6 мол * 83% = 4.98 мол
Тепер ми можемо перевести молі в об'єм при нормальних умовах (22.4 л/моль):
Об'єм NH3 = 4.98 мол * 22.4 л/моль ≈ 111.55 л
Отже, об'єм амоніаку, який утворився, становить приблизно 111.55 л при нормальних умовах.
Объяснение:
ради баланса вселенной сделай подписку и лучшим:3