Расплавленный натрий массой 2,3 г внесли в колбу, содержащую 2,24 л (н.у.) хлора. Вычислите массу хлорида натрия в граммах, образовавшегося в этой реакции.
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ответ укажите с точностью до сотых.
Ответы
Ответ:
.
Объяснение:
Для расчета массы хлорида натрия, образовавшегося в реакции, мы должны учесть, что масса хлора в хлоре (Cl2) вдвое больше, чем масса натрия в натрии (Na).
1. Рассмотрим количество молекул хлора в 2,3 г расплавленного натрия (Na).
Масса Na = 2,3 г
Масса одного атома Na = 22,99 г/моль
Количество молей Na = масса Na / масса одного атома Na
Количество молей Na = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1 моль Na
Поскольку для реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl требуется 1 моль хлора (Cl2), то требуется 0,1 моль Cl2.
2. Теперь рассмотрим массу хлора (Cl2) в 0,1 моль Cl2.
Масса Cl2 = количество молей Cl2 x масса молекулы Cl2
Масса Cl2 = 0,1 моль x 70,91 г/моль (2 x 35,45 г/моль для Cl2) = 7,09 г
Таким образом, масса хлорида натрия (NaCl), образовавшегося в реакции, составляет 7,09 грамма.