ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД Розпізнавання мінеральних добрив 1. Відберіть проби з виданих пробірок із сухими добривам • простий суперфосфат, • калій хлорид, • калійна селітра. 2. Добавте води, дослідіть розчинність і середовище розчину. 3. Проведіть якісні реакції для встановлення добрив у пробірках. 4. Заповніть таблицю:
Пробірка номер
Зовнішній вигляд
Дії індикаторів
Якісні реакції
Назви добрив
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
Відомо, що в непідписаних чашках знаходяться мінеральні добрива: амоній сульфат, суперфосфат, натрій нітрат і сильвініт. Нам потрібно буде підписати чашки.
1.Приготувати розчин першого невідомого мінерального добрива. Відберемо в пробірки проби цього розчину. В першу пробірку додаємо концентровану сульфатну кислоту H2SO4 і мідь Cu – реакція не йде. Значить, нітрат-іонів NO3– в розчині немає. У другу пробірку додаємо розчин барій хлориду BaCl2 – випадає білий осад. Отже, у випробуваному розчині присутні сульфат-іони SO42– .
SO42– + BaCl2 = BaSO4↓ + 2Cl–
У третю пробірку наливаємо розчин лугу і нагріваємо його. Вологий універсальний індикаторний папір стає синім біля отвору пробірки. Це означає, що виділяється амоніак NH3. У випробуваному розчині присутні іони амонію NH4 +.
NH4 + NaOH = NH3↑ + Na+ + H2O
У четверту пробірку додаємо розчин арґентум нітрату AgNO3 – змін не відбувається. Це означає, що хлорид-іонів Cl– і фосфат-іонів PO43– в розчині немає. Ми виявили в пробах сульфат-іони і іони амонію. Отже, добриво – амоній сульфат (NH4)2SO4.
2. Приступимо до аналізу другого невідомого добрива. Приготуємо розчин добрива і проби цього розчину. В першу пробірку додамо концентровану сульфатну кислоту і мідь – з'явився бурий газ.
2NO3– + 2H2SO4 + Cu = 2NO2↑ + CuSO4 + SO42– + 2H2O
Отже, в розчині присутні нітрат-іони NO3– . У другу пробірку додамо розчин барій хлориду BaCl2 – змін не відбувається. Це означає, що сульфат-іонів SO42–в досліджуваному розчині немає. До третьої проби додамо розчин лугу і нагріємо пробірку. Вологий універсальний індикаторний папір не змінює свій колір. Це означає, що іонів амонію NH4+ в пробі немає. У четверту пробірку додаємо розчин арґентум нітрату AgNO3 – змін не відбувається. Хлорид-іонів Cl– і фосфат-іонів PO43– в розчині немає. Ми виявили тільки нітрат-іони. Отже, аналізоване добриво є натрій нітратом NаNO3 .
3. Приготуємо розчин третього невідомого добрива і відберемо проби. До першої пробі додаємо сульфатну кислоту H2SO4 і мідь Cu: змін не відбувається. Нітрат-іонів NO3– в пробі немає. Розчин барій хлориду BaCl2 виявляє присутність сульфат-іонів SO42– : випадає білий осад барій сульфату.
SO42– + BaCl2 = BaSO4↓ + 2Cl–
До третьої проби додаємо розчин лугу і нагріваємо. Вологий універсальний індикаторний папір біля отвору пробірки не змінює свій колір. Це означає, що іонів амонію NH4+ в пробі немає. У четвертій пробірці при додаванні розчину арґентум нітрату випадає жовтий осад. Це свідчить про присутність в пробі фосфат-іонів.
PO43– + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NO3–
Отже, аналізоване добриво є суперфосфатом.
4. Приготуємо розчин четвертого невідомого добрива і відберемо проби розчину. До розчину в першій пробірці додаємо концентровану сульфатну кислоту H2SO4 і мідь Cu: реакція не йде. Це означає, що нітрат-іонів NO3– в пробі немає. У другу пробірку додаємо розчин барій хлориду BaCl2 – змін немає. Сульфат-іони SO42– в пробі не виявлені. Третю пробу аналізуємо на присутність іонів амонію NH4+. Додаємо луг і нагріваємо. Вологий універсальний індикаторний папір не змінює колір біля отвору пробірки. Значить, іонів амонію в пробі немає. У четверту пробірку додаємо розчин арґентум нітрату AgNO3 – випадає білий сирнистий осад. Отже, в розчині присутні хлорид-іони.
AgNO3 + Cl– = AgCl ↓ + NO3–
Ми виявили в пробах тільки хлорид-іони Cl– . Отже, аналізоване добриво є калійною сіллю, або сильвінітом KCl.NaCl.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок, колби, чашки Петрі, пробіркотримач, спиртівка, лакмусовий папір.
Техніка безпеки. Дотримуватися правил роботи з кислотами, лугами, розчинами барій хлориду і арґентум нітрату. Особливо обережно поводитися з концентрованою сульфатною кислотою. Не вдихати оксиди нітрогену.