В три пробірки внести 3-4 краплі розчину калій перманганату та додати до першої 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, до другої - таку ж кількість води, до третьої 5-6 крапель розчину калій гідроксиду. До всіх трьох пробірок додавати розчин натрій сульфіту до зникнення фіолетово- малинового забарвлення. Завдання. • Скласти рівняння окисно-відновних реакції та визначити окисник Відновник.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
1.1. Візьміть у щипці тоненьку магнієву стрічку і підпаліть її у полум'ї газового пальника. Отриманий оксид помістіть у фарфорову чашку з водою. Додайте кілька краплин розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Які висновки про хімічну природу магній оксиду можна зробити? Напишіть відповідні рівняння реакцій
1.2. Невелику кількість сірки помістіть у залізну ложку, підпаліть її у полум'ї газового пальника і внесіть у баночку з киснем. Порівняйте інтенсивність горіння сірки на повітрі та в кисні. Після завершення горіння додайте до баночки 5–8 мл води і добре збовтайте. Додайте лакмус. Спостерігайте зміну забарвлення. Які висновки про природу сульфур (IV) оксиду можна зробити? Напишіть відповідні рівняння реакцій
Дослід 2. Взаємодія металів з водою
У чашку налийте дистильованої води і внесіть маленький шматочок натрію. Після завершення взаємодії додайте 2–3 краплини розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Яка хімічна природа отриманого гідроксиду? Напишіть рівняння реакції
Дослід 3. Добування та властивості нерозчинних основ
У дві пробірки налийте 0,5 мл розчинів солей нікелю (нікель сульфат, нікель хлорид)та Феруму (ІІ) (залізний купорос). До кожного з них додайте розбавлений розчин натрій гідроксиду. Кожний осад розділіть на дві частини: до першої додайте розчин сульфатної кислоти, а до другої – надмірну кількість натрій гідроксиду. Які висновки про природу отриманих гідроксидів можна зробити? Напишіть відповідні рівняння реакцій
Дослід 4. Добування та властивості амфотерних гідроксидів
У дві пробірки налийте 0,5 мл розчинів солей цинку (цинк хлорид, цинк сульфат) та хрому (ІІІ). До кожного з них додайте кілька краплин розбавленого розчину натрій гідроксиду. Кожний осад розділіть на дві частини: до першої додайте розчин сульфатної кислоти, а до другої – надмірну кількість натрій гідроксиду. Які висновки про природу отриманих гідроксидів можна зробити? Напишіть відповідні рівняння реакцій
Дослід 5. Взаємодія між солями
До розчину плюмбум (ІІ) нітрату додайте рівний об'єм розчину калій йодиду. Що спостерігаєте? До отриманого осаду додайте 10 мл води і нагрійте в полум'ї газового пальника, а потім охолодіть. Спостерігайте за виділенням кристалічного плюмбум (ІІ) йодиду.
Дослід 6. Добування та властивості кислої солі кальцій гідроген карбонату
У пробірку із 3 мл розчину кальцій гідроксиду пропустіть із апарата Кіппа вуглекислий газ. Спостерігайте за утворенням осаду та подальшим його розчиненням. Одержаний розчин розділіть на дві частини. До першої додайте розчин кальцій гідроксиду, а другу прокип'ятіть. Що спостерігаєте? Напишіть відповідні рівняння реакцій
Дослід 7. Добування та властивості основної солі кобальту (ІІ)
У пробірку налийте 0,5 мл розчину солі кобальту (ІІ) (хлорид, сульфат кобальту) і додайте розбавлений розчин натрій гідроксиду. Отриманий синьо-фіолетовий осад розділіть на дві частини: до першої додайте розчин сульфатної кислоти, а до другої – надмірну кількість натрій гідроксиду. Поясніть спостереження та напишіть рівняння реакцій
Дослід 8. Добування комплексної солі тетраамінкупрум (ІІ) сульфату
До 2 мл розчину купрум (ІІ) сульфату додайте 3 мл 25 %-го розчину аміаку. Спостерігайте за утворенням синьо-фіолетової комплексної солі [Cu(NH3)4]SO4. Напишіть рівняння реакції Детальніше: https://klebrig.com.ua/ua/a489016-reaktivi-obladnannya-dlya.html