Question

В системі A+2В=С рівноважні концентрації дорівнюють: [А =
0,06 моль/л, [B]= 0,12 моль/л, [C]=0,216 моль/л. Знайти константу рівноваги реакції та вихідні концентрації речовин А та В.

Answer 1

Ответ:

Для реакції A + 2B ⇌ C константа рівноваги (K) обчислюється за наступною формулою:

K = [C] / ([A] * [B]^2)

Маємо дані:

[A] = 0,06 моль/л

[B] = 0,12 моль/л

[C] = 0,216 моль/л

Підставимо ці значення в формулу K:

K = 0,216 / (0,06 * (0,12)^2)

K = 0,216 / (0,06 * 0,0144)

K = 0,216 / 0,000864

K ≈ 250

Тепер, щоб знайти вихідні концентрації речовин A та B, використовуємо закон масової дії для реакцій:

K = [C] / ([A] * [B]^2)

Потрібно знайти [A] та [B]. Відомо, що [C] = 0,216 моль/л і K = 250.

250 = 0,216 / ([A] * (0,12)^2)

Тепер розв'яжемо рівняння для [A]:

[A] = 0,216 / (250 * 0,0144)

[A] ≈ 0,0006 моль/л

Тепер, використовуючи вираз A + 2B = C, можемо знайти [B]:

0,0006 + 2B = 0,216

2B = 0,216 - 0,0006

2B ≈ 0,2154

B ≈ 0,1077 моль/л

Отже, вихідні концентрації речовин A та B дорівнюють приблизно:

[A] ≈ 0,0006 моль/л

[B] ≈ 0,1077 моль/л

Константа рівноваги K дорівнює близько 250.