Question

1. Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении избытка соляной кислоты к 90 г 25% раствора нитрата серебра?
2. Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении избытка серной кислоты к 150 г 20% раствора хлорида бария?ПЖ ПОМОГИТЕ

Answer 1

Ответ:

1)приблизительно 18,974 г ±0,01г

2)приблизительно 33,63 г ± 0,01г

Объяснение:

1)HCl+AgNO3=AgCl + HNO3

для того чтобы узнать сколько образовалось хлорида серебра (AgCl) нужно узнать мольярные массы реагентов

М(AgNO3)=3*16+14+107,8=169,7г/моль (для соляной кислоты не надо так как у нас её избыток)

М(AgCl)=107,8+35,4=143,2г/моль

Масса чистого нитрата серебра равна: 90-75%=22,5г

Малярная масса нитрата серебра = 22,5/169,7≈0,1325

из реакции видно что всё реагенты и продукты берутся по 1 моль из этого следует что всё реагенты и продукты равны 0,1325моль

Масса хлорида серебра (осадка) = 0,1325*143,2=18,974г

2) H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl

M(BaCl2)=137,3+35,4*2=208,1г/моль

М(BaSO4)=137,3+32+16*4=233,3г/моль

Масса чистого хлорида бария = 150-80%=30г

Молярная масса хлорида бария = 30/208,1≈0,14416

здесь тоже полученный сульфат бария ( BaSO4) как и хлорид бария по 1 моль

Масса сульфата бария = 0,14416*233,3=33,63г

(Кстати если тебе интересно то соляной кислоты (HCl) будет в 2 раза больше так как образовалось 2 моли то есть M(HCl)=0,14416*2=0,28832

и масса соляной кислоты будет = 0,28832*36,4= 10,4 грамма)

если остались вопросы задавай не стесняйся  (>^ω^<)