Вищий оксид елемента має загальну формулу ЕО3. Елемент утворює летку
водневу сполуку, густина якої за повітрям дорівнює 2,793. Визначте елемент,
напишіть електронну конфігурацію його атому.
Ответы
Объяснение:
З умови відомо, що вищий оксид цього елемента має загальну формулу ЕО3. Ось як можна знайти елемент і його електронну конфігурацію:
1. Знайдемо масу ЕО3. Маса ЕО3 дорівнює сумі маси елемента і трьох атомів кисню:
Маса ЕО3 = Маса елемента + 3 * Маса кисню
2. З відомої густини газу визначимо його масу за допомогою закону Дальтона. Припустимо, що газ - це водень.
Густина водню = 2,793 г/л
3. Маса водню на один літр повітря дорівнює його густині.
Маса водню = 2,793 г/л
4. Маса молекули водню (H2) дорівнює масі атома водню (H).
Маса молекули H2 = 2 * Маса атома H
5. Знайдемо масу елемента в ЕО3:
Маса елемента = Маса ЕО3 - 3 * Маса кисню
6. Знаючи масу елемента, можна визначити його атомну масу. Після цього можна знайти елемент у періодичній таблиці.
7. Знайдену атомну масу використовуємо для визначення електронної конфігурації елемента в періодичній таблиці.
Отже, для точних обчислень необхідно знати значення густини газу (водню) за повітрям. Якщо ви надаєте це значення, я зможу продовжити розрахунки.