Концентрации кислорода и оксида углерода (II) были равны соответственно
5,2 и 4,3 моль/л. Константа скорости этой реакции - 3,3 моль/л⋅мин. Вычислите скорость реакции.
Ответы
Ответ:
318,26 моль/л⋅мин.
Объяснение:
Сначала давайте определим уравнение реакции и её скорость. Предположим, что реакция между кислородом (O2) и оксидом углерода (II) (CO) выглядит следующим образом:
2CO + O2 → 2CO2
С учётом коэффициентов стехиометрии, видно, что коэффициенты перед CO и O2 равны 2, что означает, что для каждой молекулы O2 необходимо 2 молекулы CO для реакции.
Теперь мы знаем, что концентрации O2 и CO равны 5,2 моль/л и 4,3 моль/л соответственно. Мы видим, что CO ограничивает скорость реакции, так как для O2 требуется 2 моль CO.
Скорость реакции можно определить, используя закон скорости, который имеет следующий вид:
Скорость = k * [O2]^x * [CO]^y
Где:
- k - константа скорости (3,3 моль/л⋅мин, дано в задаче).
- [O2] и [CO] - концентрации O2 и CO соответственно.
- x и y - степени концентрации для O2 и CO, которые определяются из коэффициентов стехиометрии реакции.
Для данной реакции x = 1 (так как перед O2 коэффициент стоит 1) и y = 2 (так как перед CO коэффициент стоит 2).
Теперь мы можем подставить значения и вычислить скорость реакции:
Скорость = 3,3 моль/л⋅мин * (5,2 моль/л)^1 * (4,3 моль/л)^2 = 3,3 моль/л⋅мин * 5,2 моль/л * 18,49 моль^2/л^2 = 318,258 моль/л⋅мин
Таким образом, скорость реакции равна приближенно 318,26 моль/л⋅мин.