7. Розчин масою 152 г з масовою часткою ферум(ll) сульфату 0,1 повністю прореагував з розчином натрій гідроксиду обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції
Ответы
Відповідь:
У цій реакції розчин феруму(II) сульфату (FeSO4) повністю реагує з розчином натрію гідроксиду (NaOH). Реакційне рівняння виглядає наступним чином:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
З рівняння видно, що одна моль FeSO4 реагує з двома молями NaOH.
Розрахунок кількості молей FeSO4:
Маса FeSO4 = 152 г
Масова частка FeSO4 у розчині = 0,1 або 10%
Маса молекули FeSO4 = (55,85 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O)) = 151,92 г/моль
Кількість молей FeSO4 = (маса / маса молекули) = (152 г / 151,92 г/моль) ≈ 1,00 моль
З рівняння видно, що 1 моль FeSO4 утворює 1 моль Fe(OH)2. Тому кількість молей Fe(OH)2 дорівнює 1,00 моль.
Розрахунок маси Fe(OH)2, яку утворено:
Маса молекули Fe(OH)2 = (55,85 г/моль (Fe) + 2 * (1,01 г/моль (H) + 16,00 г/моль (O))) = 89,87 г/моль
Маса Fe(OH)2 = (кількість молей * маса молекули) = 1,00 моль * 89,87 г/моль ≈ 89,87 г
З рівняння видно, що також утворюється 1 моль Na2SO4. Тому кількість молей Na2SO4 також дорівнює 1,00 моль.
Розрахунок маси Na2SO4, яку утворено:
Маса молекули Na2SO4 = (2 * 22,99 г/моль (Na) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O)) = 142,05 г/моль
Маса Na2SO4 = (кількість молей * маса молекули) = 1,00 моль * 142,05 г/моль ≈ 142,05 г
Отже, у результаті реакції утворюється близько 89,87 г гідроксиду заліза(II) (Fe(OH)2) і близько 142,05 г натрій сульфату (Na2SO4).
Пояснення: