Question

Задача 2. Кальцій гідроксид масою 5 г повністю нейтралізував 15 г
розчину нітратної кислоти. Знайдіть масову частку кислоти в
розчині.

Answer 1

Для розв'язання цього завдання спочатку визначимо, скільки молей кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) було використано для нейтралізації розчину нітратної кислоти (HNO3).

Маса кальцію гідроксиду (Ca(OH)2) = 5 г
Маса розчину нітратної кислоти (HNO3) = 15 г

Молекулярна маса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (кальцій) + 2 * 1.01 г/моль (водень) + 16.00 г/моль (кисень) = 74.10 г/моль

Маса молекули HNO3 = 1.01 г/моль (водень) + 14.01 г/моль (азот) + 3 * 16.00 г/моль (кисень) = 63.02 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молей кожного з реагентів:

Кількість молей Ca(OH)2 = Маса / Молекулярна маса = 5 г / 74.10 г/моль ≈ 0.0674 моль

Кількість молей HNO3 = Маса / Молекулярна маса = 15 г / 63.02 г/моль ≈ 0.238 моль

Тепер ми бачимо, що 0.0674 моль Ca(OH)2 нейтралізували 0.0674 моль HNO3, тобто масова частка кислоти в розчині дорівнює:

Масова частка кислоти = (Маса HNO3 / Загальна маса розчину) * 100% = (0.0674 моль * 63.02 г/моль / (0.0674 моль * 63.02 г/моль + 0.0674 моль * 74.10 г/моль)) * 100% ≈ 30.00%

Масова частка кислоти в розчині становить приблизно 30.00%