До розчину масою 250 г із масовою часткою натрій хлориду 15% долили розчин сульфадної кислоти. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що утворився і виділився внаслідок реакції
будь ласка допоможіть !!
Ответы
Для обчислення об'єму газу (нормальних умов) утвореного внаслідок реакції, спочатку визначимо кількість молей натрій хлориду (NaCl) у 250 г розчину. Потім врахуємо, що в реакції з сульфадною кислотою (H2SO4) утворюється хлороводень (HCl), який є газом за нормальних умов.
1. Розрахунок кількості молей NaCl:
Маса NaCl = 15% від 250 г = 0.15 * 250 г = 37.5 г
Маса молекулярної маси NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
Кількість молей NaCl = маса / маса молекулярної маси = 37.5 г / 58.5 г/моль ≈ 0.64 моль NaCl
2. Реакція між NaCl та H2SO4:
NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4
Виділення газу (HCl) спричиняє виділення 1 молекули газу на 1 мол NaCl.
Отже, об'єм газу (HCl) за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск) дорівнює об'єму 0.64 моль газу:
Об'єм газу (н. у.) = 0.64 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.34 л
Отже, об'єм газу, який утворився внаслідок реакції, становить приблизно 14.34 л за нормальних умов.
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(р-нNaCl) = 250 г
w(NaCl) = 15% або 0,15
Найти: V(HCl) - ?
Знайдемо масу NaCl в розчині:
m(NaCl) = m(р-нNaCl) * w(NaCl) = 250 * 0,15 = 37,5 г
Cкладемо РХР:
37,5г х л
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
n = 2 моль n = 2 моль
M = 58,5 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 117 г V = 44,8 л
V(HCl) = 37,5 * 44,8 : 117 = 14,36 л