При дії на амоній хлорид надлишком розчину калій гідроксид утворився газ об'ємом 11 літрів(н.у.). Яка маса амоній хлориду прореагувала, якщо вихід реакції 76%?
Ответы
Відповідь:Для обчислення маси амоній хлориду (NH4Cl), яка прореагувала при утворенні 11 літрів газу (н.у.) при виході реакції 76%, ми можемо використовувати хімічну реакцію між амоній хлоридом (NH4Cl) і калій гідроксидом (KOH):
NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O
За рівнянням реакції видно, що один моль амоній хлориду (NH4Cl) переходить в один моль амоніаку (NH3). Таким чином, маса амоній хлориду (NH4Cl) в мольних співвідношеннях дорівнює масі амоніаку (NH3).
Для розрахунку маси амоній хлориду, що прореагував, вирахуємо кількість молей амоніаку (NH3) у 11 літрах газу (н.у.) та переведемо її в масу амоній хлориду враховуючи вихід реакції 76%.
Спершу знайдемо кількість молей амоніаку:
Кількість молей NH3 = Об'єм газу (в літрах) / Молярний об'єм газу (при н.у., приблизно 22,4 л/моль)
Кількість молей NH3 = 11 л / 22,4 л/моль ≈ 0,491 моль NH3
Тепер знайдемо масу амоній хлориду:
Маса NH4Cl = Кількість молей NH3 * Маса молекули NH4Cl
Маса молекули NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/моль
Маса NH4Cl = 0,491 моль * 53,5 г/моль ≈ 26,28 г
Отже, маса амоній хлориду (NH4Cl), яка прореагувала при утворенні 11 літрів газу (н.у.) при виході реакції 76%, становить приблизно 26,28 г.
Пояснення: