Question

яка маса розчину етанової кислоти з масовою часткою кислоти 15% прореагує з 50 г кальцій карбонату ?​
З поясненням

Answer 1

Объяснение:

розглянемо реакцію між етановою кислотою (CH₃COOH) і кальцій карбонатом (CaCO₃):

CH₃COOH + CaCO₃ -> Ca(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що 1 моль CH₃COOH реагує з 1 моль CaCO₃. Для знаходження маси етанової кислоти, необхідно визначити кількість молей CaCO₃ в 50 г кальцій карбонату та обчислити масу CH₃COOH, взявши до уваги її масову частку у розчині.

Спершу знайдемо масу молекулярної маси CaCO₃:

Маса атома Ca = 40.08 г/моль

Маса атома C = 12.01 г/моль

Маса атома O = 16.00 г/моль

Маса CaCO₃ = (1 * маса Ca) + (1 * маса C) + (3 * маса O) = (1 * 40.08 г) + (1 * 12.01 г) + (3 * 16.00 г) = 100.09 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей CaCO₃ в 50 г:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Оскільки реакція проходить відносно 1:1 між CaCO₃ і CH₃COOH, то маса CH₃COOH, необхідна для реакції з усім CaCO₃, також дорівнює 0.499 моль.

Тепер обчислимо масу CH₃COOH:

Маса = Кількість молей * Молекулярна маса = 0.499 моль * 60.05 г/моль (молекулярна маса CH₃COOH) ≈ 29.94 г

Отже, для того, щоб прореагувати з 50 г кальцій карбонату, потрібно близько 29.94 г етанової кислоти.