1. Запишите состав атома фтора.
2. Природная медь на 73% состоит из изотопов с массовым числом 63 и на 27% - из изотопов с массовым числом 65. Вычислите среднюю
относительную атомную массу меди.
3. Составьте электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома азота. Распределите электроны данного атома по
энергетическим уровням. 4. Запишите электронную конфигурацию внешнего уровня для следующих атомов: Si и Ga. Как из Ѕі" можно получить ион S1, а из Ga ионы Ga3?
Ответы
Ответ:
1. Атом фтора (F) имеет следующий состав:
Протоны: 9 (протонный номер элемента)
Нейтроны: Обычно около 10 (массовое число 19 - протоны 9)
Электроны: 9 (потому что атом фтора является нейтральным, и число протонов равно числу электронов)
2. Средняя относительная атомная масса меди (Cu) рассчитывается, учитывая массовые проценты изотопов:
Изотоп с массовым числом 63 (Cu-63) составляет 73% меди, его масса 63.546 г/моль.
Изотоп с массовым числом 65 (Cu-65) составляет 27% меди, его масса 64.928 г/моль.
Чтобы вычислить среднюю относительную атомную массу (среднюю атомную массу) меди, используем формулу:
(0.73 * 63.546 г/моль) + (0.27 * 64.928 г/моль) = 63.547 г/моль
Средняя относительная атомная масса меди (Cu) составляет примерно 63.547 г/моль.
3. Электронная конфигурация атома азота (N) - это распределение его электронов по энергетическим уровням:
1s² 2s² 2p³
Электронно-графическая формула атома азота (N) выглядит так: N ● ● ●
4. Электронная конфигурация внешнего уровня для атома кремния (Si) и галлия (Ga):
Si: 3s² 3p²
Ga: 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p¹
Ионы:
Из Si²⁺ можно получить ион S²⁻, удалив два электрона.
Из Ga можно получить ионы Ga³⁺, удалив три электрона