допоможіть любі друзі❤️❤️1.відмінності йонного звʼязку від ковалентного і яка в них є одна важлива спільна властивість
2.чого прагнуть набути атоми під час утворення хімічного звʼязку,чому інертні елементи не утворюють хімічного звʼязку
будь ласка распишіть відповідь,віддаю всі свої балли,та не пишіть якусь фігню❤️❤️❤️це дуже важливо для мене
Ответы
Ответ:
Відмінності між йонним і ковалентним зв'язками та спільна властивість:
Йонний зв'язок: Виникає, коли атоми віддають або приймають електрони, утворюючи іони. В цьому типі зв'язку атоми стають зарядженими (іонами) і притягуються один до одного завдяки електростатичним силам. Іони зі зв'язаними атомами можуть бути додатними (катіонами) або від'ємними (аніонами).
Ковалентний зв'язок: Виникає, коли атоми ділять пару електронів. У цьому типі зв'язку атоми спільно володіють електронами і утворюють заряджені пари, які називають молекулами. Ковалентні зв'язки можуть бути полярними (коли електрони проводять більше часу біля одного атома) або неполярними (коли електрони діляться рівномірно між атомами).
Спільна властивість: Якщо говорити про спільну властивість йонного та ковалентного зв'язків, то обидва ці типи зв'язків призводять до утворення стабільних структур. В обох випадках атоми власними способами намагаються досягти стабільності, а це можна досягти через збільшення числа заповнених енергетичних рівнів або отримання заповнених оболонок електронами.
Атоми під час утворення хімічного зв'язку прагнуть досягти стабільності електронною конфігурацією, яка схожа на конфігурацію найбільш стійких газів блоку s та блоку p (група 18 Періодичної системи - гелій, неон, аргон і т. д.). Ця стабільність досягається шляхом збільшення або зменшення кількості електронів у зовнішньому енергетичному шарі атома, щоб досягти повного заповнення цього шару (8 електронів - правило восьми або правило октету).
Інертні (нобельові) гази, такі як гелій, неон і аргон, вже мають повний заповнений енергетичний шар, і вони є дуже стійкими, оскільки їхні електронні конфігурації відповідають правилу восьми. Тому ці гази не утворюють хімічних зв'язків, оскільки вони вже досягли стабільності завдяки своїй електронній конфігурації.
Объяснение: