1.Здійснити перетворення:
Mg MgCl2 - MgSO4 - - Mg(NO3)2 - Mg(OH)2 - MgO. Вказати типи реакцій.
2. Обчисліть, яку масу має кисень об'ємом 4,48л?
Ответы
1. Перетворення:
Mg (магній) + Cl2 (хлор) → MgCl2 (хлорид магнію) - це реакція з образуванням сполуки (синтез).
MgCl2 (хлорид магнію) + Na2SO4 (сульфат натрію) → MgSO4 (сульфат магнію) + 2NaCl (хлорид натрію) - це реакція подвійного обміну (двойная замещение).
MgSO4 (сульфат магнію) + 2HNO3 (нітратна кислота) → Mg(NO3)2 (нітрат магнію) + H2SO4 (сульфатна кислота) - це реакція подвійного обміну (двойная замещение).
Mg(NO3)2 (нітрат магнію) + 2NaOH (натрію гідроксид) → Mg(OH)2 (гідроксид магнію) + 2NaNO3 (нітрат натрію) - це реакція подвійного обміну (двойная замещение).
Mg(OH)2 (гідроксид магнію) → MgO (оксид магнію) + H2O (вода) - це реакція розкладу (диссоциация).
2. Для розрахунку маси кисню об'ємом 4,48 л потрібно використовувати ідеальний газовий закон. Закон стану ідеального газу визначає, що об'єм газу (V), температура (T) і кількість речовини (n) залежать від кількості речовини (n) за виразом:
PV = nRT,
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура (у Кельвінах).
Ми маємо об'єм (V) і можемо припустити, що тиск (P) і температура (T) залишаються сталими. Таким чином, ми можемо використовувати закон для розрахунку кількості речовини (n):
n = PV / RT.
Знаючи, що один мільярд (1 моль) молекулі кисню має масу близько 32 г, ми можемо обчислити масу кисню:
n = (4.48 л) / (22.414 л/моль) = 0.2 моль.
Маса кисню (m) дорівнює кількості речовини (n), помноженій на масу одного молекули кисню:
m = n * (маса одного молекули кисню) = 0.2 моль * 32 г/моль = 6.4 г.
Отже, маса кисню об'ємом 4,48 л становить приблизно 6.4 г.
:D