Для побілки стовбурів плодових дерев використовують вапняне моло-
қо: суміш 2 кг гашеного вапна Ca(OH)2 та 10 л води. Обчисліть масу каль-
цій оксиду, необхідного для добування гашеного вапна такої кількості.
са ……………………но
к
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
Для того, щоб знайти масу кальцій оксиду (CaO), необхідного для добування 2 кг гашеного вапна (Ca(OH)2), спершу розглянемо реакцію, яка відбувається під час гашення вапна:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ця реакція показує, що одна молекула кальцій оксиду реагує з однією молекулою води, утворюючи одну молекулу гашеного вапна. Маса одного молекулярного еквівалента CaO дорівнює масі одного молекулярного еквівалента Ca(OH)2.
Маса молекулярного еквівалента Ca(OH)2 дорівнює масі молекулярного еквівалента CaO, тобто:
M(Ca(OH)2) = M(CaO)
Де M - маса молекулярного еквівалента.
Маса молекулярного еквівалента Ca(OH)2 дорівнює сумі мас атомів у молекулі:
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H)
M(Ca(OH)2) = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40.08 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль
M(Ca(OH)2) = 74.1 г/моль
Тепер ми знаємо масу молекулярного еквівалента Ca(OH)2, яка дорівнює 74.1 г/моль, і ми хочемо отримати 2 кг (2000 г) гашеного вапна.
Кількість молекулярних еквівалентів Ca(OH)2, необхідних для отримання 2000 г гашеного вапна:
Кількість = Маса / Маса молекулярного еквівалента
Кількість = 2000 г / 74.1 г/моль ≈ 26.95 моль
Отже, для добування 2 кг гашеного вапна необхідно близько 26.95 моль кальцій оксиду (CaO).
Тепер знайдемо масу кальцій оксиду (CaO), необхідного для цього:
Маса = Кількість молекулярних еквівалентів * Маса молекулярного еквівалента
Маса = 26.95 моль * 56.08 г/моль (маса молекулярного еквівалента CaO)
Маса ≈ 1510 г
Отже, необхідно близько 1510 г кальцій оксиду для добування 2 кг гашеного вапна.