До розчину 0,3850 г речовини, що містить хлориди, додали 25,05 см3 0,1200 М розчину AgNO3. на титрування надлишку AgNO3 витратили 3,50 см3 0,1120 М розчину NH4SCN. Визначте масову частку хлорид іонів у наважці речовини.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Давайте розглянемо рішення цієї задачі.
Спочатку знайдемо кількість молей AgNO3, які реагували з хлоридами. Для цього використаємо рівняння реакції:
AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3-
Знаючи об'єм та концентрацію AgNO3, можна знайти кількість молей AgNO3, які були додані:
Кількість молей AgNO3 = об'єм (л) * концентрація (М) = 0.02505 л * 0.1200 М = 0.003006 моль AgNO3
За рівнянням реакції видно, що кількість молей AgNO3, які реагували з хлоридами, дорівнює кількості молей AgCl, які утворилися. Тобто:
Кількість молей AgCl = 0.003006 моль
Тепер знайдемо кількість молей NH4SCN, які витратилися для титрування залишкового AgNO3. Використаємо рівняння реакції:
AgNO3 + NH4SCN -> AgSCN + NH4NO3
Знаючи об'єм та концентрацію NH4SCN, можемо знайти кількість молей NH4SCN:
Кількість молей NH4SCN = об'єм (л) * концентрація (М) = 0.00350 л * 0.1120 М = 0.000392 моль NH4SCN
Оскільки кількість молей AgNO3 дорівнює кількості молей AgSCN, ми можемо використати цю інформацію для знаходження кількості молей SCN- іонів (іонів тіоціанату):
Кількість молей SCN- = 0.000392 моль
Тепер можна знайти кількість молей Cl- іонів, так як кожен моль AgCl утворюється з одного моль Cl-:
Кількість молей Cl- = 0.003006 моль
Знаючи кількість молей Cl- і SCN-, ми можемо знайти масову частку хлоридів у наважці речовини:
Масова частка Cl- = (маса Cl- / загальна маса речовини) * 100%
Загальна маса речовини визначена в умові задачі як 0,3850 г. Маса Cl- іонів дорівнює масі AgCl, оскільки кожен моль AgCl містить один моль Cl-:
Маса Cl- = кількість молей Cl- * маса атома Cl- = 0.003006 моль * 35.453 г/моль = 0.1066 г
Масова частка Cl- = (0.1066 г / 0.3850 г) * 100% ≈ 27.70%
Отже, масова частка хлорид-іонів у наважці речовини становить приблизно 27.70%.