Водород находящийся в баллоне объёмом 48 л охладили до температуры -13° c при этом давление водорода уменьшается на 20%. Найти начальную температуру Газа
Ответы
Ответ:
Уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.
Первоначальное давление водорода можно обозначить как P1,
а первоначальную температуру как T1.
Давление уменьшилось на 20%, следовательно, новое давление P2 = 0.8 * P1.
У нас есть объем V = 48 л.
Мы знаем, что температура измеряется в абсолютных единицах (Кельвинах), поэтому нужно преобразовать -13° C в Кельвины:
T2 = T1 - 13 + 273.15.
Составим два уравнения для начального состояния и состояния после охлаждения:
1. P1 * V = n * R * T1
2. 0.8 * P1 * V = n * R * T2
Разделим уравнение 2 на уравнение 1:
0.8 * T2 / T1 = 0.8 * P1 / P1
Теперь можем упростить выражение:
T2 / T1 = 0.8
Отсюда получаем значение для T1 (начальной температуры газа):
T1 = T2 / 0.8
Подставим известные значения:
T1 = (T1 - 13 + 273.15) / 0.8
Вычислим T1:
T1 = ( -13 + 273.15) / 0.8 ≈ 325.19 Кельвина.
Ответ: начальная температура газа составляет около 325.19 Кельвина.