Question

Помогите решить задания в университете

Answer 1

Задание 4:

Э(H3CrO4)=Mr/n(H(+))=119/3=39,7

Э(Na3CrO4)=Mr/n(Me)×Валентность(Me)=185/3×1=61,7

Э(NaOH)=Mr/n(OH(-))=40/1=40

Э(Na2O)=Mr/n(Me)×Валентность(Me)=62/2×1=31

Задание 14:

Серная кислота. H2SO4 чещё всего окислитель, но проявляет окислительно-восстановительную двойственность(как окислитель так и восстановитель) вот примеры реакций:

2H2SO4=>2SO2+O2+2H2O(тут она окислитель и восстановитель)

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2(окислитель)

Аммиак. NH3 проявляет окислительные и восстановительные свойства, а также в некоторых реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Примеры реакций:

2NH3=>N2+3H2 (окислительно-восстановительная двойственность)

4NH3+6NO=>5N2+6H2O(восстановительные свойства)

2Li+2NH3=>2LiNH2+H2(окислительные свойства)

Азотная кислота. HNO3 проявляет только окислительные свойства. Примеры реакций:

3Cu+8HNO3=>3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(окислительные свойства)

Что дальше написано я не понял. Поэтому просто уравняю реакцию:

3P+5HNO3+2H2O=>3H3PO4+5NO

4Mg+5H2SO4=>4MgSO4+H2S+4H2O