Помогите решить задания в университете
Ответы
Задание 4:
Э(H3CrO4)=Mr/n(H(+))=119/3=39,7
Э(Na3CrO4)=Mr/n(Me)×Валентность(Me)=185/3×1=61,7
Э(NaOH)=Mr/n(OH(-))=40/1=40
Э(Na2O)=Mr/n(Me)×Валентность(Me)=62/2×1=31
Задание 14:
Серная кислота. H2SO4 чещё всего окислитель, но проявляет окислительно-восстановительную двойственность(как окислитель так и восстановитель) вот примеры реакций:
2H2SO4=>2SO2+O2+2H2O(тут она окислитель и восстановитель)
Fe+H2SO4=>FeSO4+H2(окислитель)
Аммиак. NH3 проявляет окислительные и восстановительные свойства, а также в некоторых реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Примеры реакций:
2NH3=>N2+3H2 (окислительно-восстановительная двойственность)
4NH3+6NO=>5N2+6H2O(восстановительные свойства)
2Li+2NH3=>2LiNH2+H2(окислительные свойства)
Азотная кислота. HNO3 проявляет только окислительные свойства. Примеры реакций:
3Cu+8HNO3=>3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(окислительные свойства)
Что дальше написано я не понял. Поэтому просто уравняю реакцию:
3P+5HNO3+2H2O=>3H3PO4+5NO
4Mg+5H2SO4=>4MgSO4+H2S+4H2O