Question

обчисліть масу розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% який необхідно витратити на нейтралізацію пальмітинової кислоти масою 176,8 г
БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ!

Answer 1

При нейтралізації 1 моль пальмітинової кислоти взаємодіє з 1 моль натрій гідроксиду, утворюючи 1 моль пальмітинату натрію і 1 моль води. Молярна маса пальмітинової кислоти дорівнює 256,44 г/моль, тому кількість молей кислоти у заданій кількості речовини дорівнює:

n = m/M = 176,8 г / 256,44 г/моль ≈ 0,69 моль.

Звідси видно, що для повної нейтралізації кислоти потрібно 0,69 моль натрій гідроксиду.

20% розчин натрій гідроксиду містить 20 г речовини на 100 г розчину, тому в масі розчину міститься:

m(NaOH) = m 20% = 0,2 m

де m - маса розчину натрій гідроксиду.

Кількість молей натрій гідроксиду, потрібна для нейтралізації кислоти, дорівнює 0,69 моль, тому можна записати рівняння:

n(NaOH) = 0,69 моль = m(NaOH) / M(NaOH)

де M(NaOH) - молярна маса натрій гідроксиду, яка дорівнює 40 г/моль.

Звідси знаходимо масу розчину натрій гідроксиду:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,69 моль 40 г/моль ≈ 27,6 г.

Тому необхідно взяти розчин натрій гідроксиду масою близько 27,6 г для нейтралізації заданої кількості пальмітинової кислоти.