Na Br+H2SO4+Na BrO3->Br2+NaSO4+H2O расставьте каэфецентыв уровнении методом электрического боланса
Ответы
Ответ:
Для расстановки коэффициентов уравнения реакции методом электронного баланса, нужно убедиться, что количество электронов, полученных и потраченных в реакции, было одинаковым на обеих сторонах уравнения.
На этапе расстановки коэффициентов примем следующею схему записи реакции:
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + H2O
1. Заполним правую сторону уравнения, чтобы определить начальные значения ЭДС. В этой реакции ведущее вещество (окислитель) — NaBrO3, ионизирующий на ионы Br^- и O2^-.На правой стороне уравнения присутствуют ионы Br^-, Br2, Na^+ и SO42-. ЭДС можно представить следующим образом:
Na+ + BrO3- + 3H+ + 5Br- + H2O → 3Br2 + Na+ + SO42- + 4H2O
2. Теперь определим количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении на правой стороне реакции.
BrO3^- + 5e^- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O (восстановление)
Br^- → Br2 + 2e^- (окисление)
3. Сравним количество потраченных и полученных электронов.
На стороне восстановления:
5 электронов уходят в реакцию, 6 водородных ионов принимают участие в реакции, и получается 3 молекулы брома.
На стороне окисления:
2 электрона отнимаются и получается 1 молекула брома.
Следовательно, нужно умножить уравнение реакции на 3, чтобы количество электронов совпадало:
3NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
Таким образом, коэффициенты уравнения реакции соответствуют следующим значениям:
3NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O