Question

До NaCO3 масою 4.2 г додали оцтову кислоту. Який об'єм вуглекислого газу виділиться?​

Answer 1

Для визначення об'єму виділеного вуглекислого газу, потрібно врахувати хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і оцтовою кислотою (CH3COOH).

Хімічна реакція між Na2CO3 і CH3COOH буде мати наступний балансований рівняння:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O

Захід:

Знайдемо молярну масу Na2CO3:
Na - 22.99 г/моль
C - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
Молярна маса Na2CO3 = (2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) = 105.99 г/моль

Розрахуємо кількість молів Na2CO3:
Кількість молів = маса / молярна маса
Кількість молів Na2CO3 = 4.2 г / 105.99 г/моль = 0.0396 моль
За збалансованим рівнянням реакції, бачимо, що на кожну молекулу Na2CO3 виділяється одна молекула CO2.
Отже, кількість молів CO2, яка буде виділена, дорівнює кількості молів Na2CO3, тобто 0.0396 моль.

Об'єм газу можна розрахувати використовуючи загальне газове рівняння:
V = n * Vm,
де V - об'єм газу, n - кількість молів газу, Vm - молярний об'єм газу при стандартних умовах (22.4 л/моль).
Отже, об'єм CO2, виділений під час реакції, дорівнює:
V = 0.0396 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.885 л або 885 мл.

Таким чином, об'єм виділеного вуглекислого газу становить близько 0.885 л або 885 мл.