Срочно пж , очень надо!!!!!!! 60 Балов!!!!
1. Розрахувати тепловий ефект реакції віднов лення ферум (II) оксиду алюмінієм, якщо теплотн утворення ферум (ПП) оксиду та алюміній оксиду становлять відповідно -821,5 кДж/моль та -1675,7 кДж/моль. Скільки теплоти виді лилось, якщо відновилось 2,5 моль заліза, 2. На скільки градусів потрібно підвищити тем- пературу, щоб швидкість реакції збільшилась у 2,25 pnaa? Температурний коефіціент реакції становить 1.5.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. Спершу записуємо рівняння реакції:
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3
Знаходимо тепловий ефект за допомогою рівняння Гесса:
ΔH = ∑(ню*ΔH° продуктів) - ∑(ню*ΔH° реактантів)
ΔH = (2*(-821.5 кДж/моль) + (-1675.7 кДж/моль)) - (2*(-824.2 кДж/моль) + (-1675.7 кДж/моль))
ΔH = -818.4 кДж/моль
Теплота, виділена при відновленні 2,5 моль заліза:
q = ΔH*n = (-818.4 кДж/моль) * 2.5 моль = -2046 кДж
2. Використовуючи рівняння Арреніуса:
k = A*e^(-Ea/RT)
де k - швидкість реакції, A - константа, Ea - енергія активації, R - газова стала, T - температура.
Підвищення температури на ΔT приведе до збільшення швидкості у α разів:
α = 2.25
Тоді рівняння Арреніуса для початкової температури T1 та підвищеної температури T2 буде мати вигляд:
k1 = A*e^(-Ea/RT1)
k2 = A*e^(-Ea/RT2)
k2/k1 = α
A*e^(-Ea/R*T2)/A*e^(-Ea/R*T1) = α
e^(-Ea/R*T2 + Ea/R*T1) = α
e^(Ea/R*ΔT) = α
Ea/R*ΔT = ln(α)
ΔT = ln(α)*R/Ea
Підставляємо значення температурного коефіцієнту та знаходимо ΔT:
ΔT = ln(2.25)*8.31 Дж/(моль*К)/1.5 = 8.78 К
Отже, температуру потрібно підвищити на 8.78 К.