Question

Яка кількість речовин магній оксиду знадобиться для реакції з нітратною кислотою,якщо в результаті утворилось 29.6г магній нітрату (Mg(No3)2?

Answer 1

Для визначення кількості магній оксиду, яка знадобиться для реакції з нітратною кислотою, спочатку потрібно встановити стехіометрію реакції. З реакційного рівняння можемо визначити, що коефіцієнт магній оксиду (MgO) дорівнює 1:

MgO + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Молярна маса магній нітрату (Mg(NO3)2) дорівнює:

Mg(NO3)2: 24.31 г/моль + (2 * (14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль))) = 148.32 г/моль

Знаючи молярну масу магній нітрату та масу утвореного продукту (29.6 г), ми можемо визначити кількість моль магній нітрату:

кількість молей = маса / молярна маса

кількість молей = 29.6 г / 148.32 г/моль

Знаючи кількість молей магній нітрату, ми можемо встановити, що така ж кількість молей магній оксиду була використана в реакції:

кількість молей магній оксиду = кількість молей магній нітрату

Отже, кількість молей магній оксиду, що знадобиться для реакції, дорівнює кількості молей магній нітрату, яка може бути обчислена за допомогою вищезазначеної формули.