Змішали розчин магній нітрату масою 400 г із масовою часткою солі 22,2% та розчин калій ортофосфату масою 250 г із масовою часткою солі 42,4%. Обчисліть масу осаду (г), що при цьому утвориться.
Ответы
Ответ:
Маса осаду, що утвориться, дорівнює 88,8 г.
Объяснение:
Спочатку знайдемо кількість магній нітрату та калій ортофосфату у масових одиницях:
- Маса магній нітрату = 400 г
- Масова частка магній нітрату у розчині = 22,2%, отже, маса солі у розчині: 400 г * 0,222 = 88,8 г
- Маса калій ортофосфату = 250 г
- Масова частка калій ортофосфату у розчині = 42,4%, отже, маса солі у розчині: 250 г * 0,424 = 106 г
Так як магній нітрат та калій ортофосфат змішуються у розчині, то їх маси додаються, отже загальна маса розчину: 400 г + 250 г = 650 г.
Оскільки магній нітрат та калій ортофосфат - це реагенти, які утворюють осад, то потрібно знайти масу осаду. Запишемо рівняння реакції:
Mg(NO3)2 + K3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 2KNO3
У рівнянні видно, що масове співвідношення між Mg(NO3)2 та Mg3(PO4)2 дорівнює 1:1, тобто для утворення 1 грама Mg3(PO4)2 потрібно 1 грам Mg(NO3)2. Отже, маса осаду, що утвориться, дорівнює масі магній нітрату: 88,8 г.
Відповідь: Маса осаду, що утвориться, дорівнює 88,8 г.