Question

(РЕШИТЬ НАДО СРОЧНО)
смешали 1л 0,4 М раствора HBr и 1л 0,2М KOH. Рассчитайте pH полученного раствора

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку pH отриманого розчину, спочатку знайдемо кількість мільквів вводу та гідроксидних іонів у реакції. Потім обчислимо концентрацію водніонів (H⁺) у розчині.

Реакція між HBr та KOH виглядає так:

HBr + KOH → KBr + H₂O

Реакція відбувається в еквівалентних кількостях, тобто 1 моль HBr реагує з 1 моль KOH.

1 літр 0,4 М розчину HBr містить 0,4 моль HBr, і 1 літр 0,2 М розчину KOH містить 0,2 моль KOH.

Кількість мільквіїв після реакції дорівнює кількості гідроксидних іонів, тобто 0,2 моль.

Тепер ми можемо знайти концентрацію водніонів (H⁺) у розчині, що дорівнює кількості моль гідроксидних іонів (OH⁻).

pOH = -log10(0,2) ≈ 0,70

pH + pOH = 14 (за визначенням pH та pOH)

pH + 0,70 = 14

pH ≈ 14 - 0,70 ≈ 13,30

Таким чином, pH отриманого розчину приблизно дорівнює 13,30.