Рассчитайте практический выход (к) металла. результате восстановления алюминием оксида (II) массой 40 г получили железо массой 25 г.
Ответы
Ответ:
Для решения задачи необходимо вычислить количество алюминия, которое превратилось в железо. Для этого необходимо вычислить количество молей алюминия и железа в реакции.
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль.
Молярная масса Al = 26,98 г/моль.
Масса алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 40 г / 26,98 г/моль = 1,482 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль алюминия образуется один моль железа. Следовательно, количество молей железа равно количеству молей алюминия.
Масса железа:
m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 25 г
Количество молей железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 25 г / 55,85 г/моль = 0,447 моль
Таким образом, практический выход металла (к) можно вычислить, используя следующую формулу:
k = (масса полученного металла / масса восстановившего реагента) x 100%
В данном случае, масса полученного металла (Fe) равна 25 г, а масса восстановившего реагента (Al) равна 40 г.
k = (25 г / 40 г) x 100% = 62,5%
Таким образом, практический выход металла (Fe) составляет 62,5%.
Объяснение: