При якому струмі відбувається електроліз у розчині мідного купоросу, якщо за 30хв. на катоді виділилося 5г міді?Електрохімічний еквівалент міді 0,333мг/Кл ДАЮ 50БАЛІВ
Ответы
Ответ:
Задача включає закон Фарадея про електроліз. Згідно з цим законом, кількість відкладеного на катоді металу (або кількість речовини, що пройшла через катод) пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через розчин.
Електрохімічний еквівалент міді = 0,333 мг/Кл. Це означає, що для виділення 1 кг міді потрібно 1/0,333·10^6 Кл електричного заряду.
5 г міді = 0,005 кг міді. Тому для виділення 0,005 кг міді потрібно:
1 кг --> 1 / (0,333·10^6) Кл
0,005 кг --> (0,005 / 1) / (0,333·10^6) Кл = 1,5015·10^-8 Кл
Електроліз тривав 30 хвилин, тобто 0,5 години.
Тому сила струму, який пройшов через розчин, щоб виділити 5 г міді за 30 хвилин, буде:
I = Q / t = (1,5015·10^-8 Кл) / (0,5 години * 3600 с / годину) = 8,34·10^-7 Або 0,834 мкА.
Отже, сила струму, який пройшов через розчин, щоб виділити 5 г міді за 30 хвилин, становила 0,834 мкА. Відповідь: 0,834 мкА.