Розчин етановой кислоти масою 300 г з масовою часткою кислоти 6% нейтралізували розчином калій гідроксиду. Яка маса солі утворилась?
Ответы
Для розв'язання цього завдання спочатку необхідно знайти масу етанової кислоти в розчині.
Масова частка кислоти у розчині становить 6%. Це означає, що маса кислоти становить 6% від загальної маси розчину.
Маса кислоти = 6% * маса розчину = 6% * 300 г = 18 г
Знаючи масу кислоти, ми можемо визначити кількість молей кислоти. Для цього потрібно поділити масу на молярну масу етанової кислоти.
Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 2 * молярна маса C + 4 * молярна маса H + молярна маса О = 2 * 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 60,05 г/моль
Кількість молей кислоти = маса кислоти / молярна маса кислоти = 18 г / 60,05 г/моль ≈ 0,299 моль
Розчин етанової кислоти нейтралізували розчином калій гідроксиду (KOH). Для нейтралізації однієї молекули етанової кислоти потрібно одне молекулярне співвідношення KOH.
Отже, маса солі, утвореної під час нейтралізації розчину етанової кислоти масою 300 г з масовою часткою кислоти 6%, буде рівна:
Маса солі = кількість молей кислоти * молярна маса KOH
Молярна маса KOH = молярна маса К + молярна маса О + молярна маса Н = 39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 56,11 г/моль
Маса солі = 0,299 моль * 56,11 г/моль ≈ 16,80 г
Отже, маса солі, утвореної при нейтралізації розчину етанової кис