Розрахуйте масу сульфатної кислоти, необхідної для повного розчинення алюміній оксиду масою 40,8г. Назвіть утворену сіль. Запропонуйте ще два способи добування цієї солі, напишіть відповідні рівняння реакцій.
Ответы
Ответ:
Для розчинення 40,8 г алюміній оксиду потрібно 2 моля сульфатної кислоти (H2SO4), оскільки реакція відбувається за наступною рівнянням:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Молярна маса Al2O3 = 101,96 г/моль
Молярна маса H2SO4 = 98,08 г/моль
Отже, необхідна маса сульфатної кислоти:
(40,8 г / 101,96 г/моль) x (2 моля H2SO4 / 1 моль Al2O3) x (98,08 г/моль) = 78,4 г H2SO4
Утворена сіль - алюміній сульфат (Al2(SO4)3).
Інші способи добування алюміній сульфату:
1. Реагування алюмінію з концентрованою сульфатною кислотою.
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
(але цей метод менш популярний через високий ризик взриву)
2. Реакція алюміній гідроксиду з сульфатною кислотою.
Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3. Реакція алюміній металу з сульфатною кислотою в присутності каталізатора, такого як йод.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑