Question

2. Розв’язати задачу : магній масою 65 г помістили в
хлоридну кислоту, маса якої 220 г. Визначте об’єм
водню(н.у.), що виділиться під час реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для розв'язання цієї задачі необхідно скласти хімічне рівняння реакції і використати закон збереження маси, щоб знайти кількість виділеного водню.

Хімічне рівняння реакції між магнієм та хлоридною кислотою:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

За цим рівнянням одна молекула магнію реагує з двома молекулами HCl, що дає одну молекулу H2. Оскільки ми знаємо масу магнію та хлоридної кислоти, ми можемо визначити, яка кількість молекул магнію та кислоти будуть взаємодіяти.

Маса магнію = 65 г

Маса кислоти = 220 г

Знаходимо кількість молів магнію та кислоти:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 65 г / 24.31 г/моль = 2.67 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 220 г / 36.46 г/моль = 6.03 моль

Згідно з рівнянням реакції, одна молекула магнію реагує з двома молекулами HCl, тому кількість молекул HCl, які взаємодіють з магнієм, буде 2 рази менше, ніж кількість молекул кислоти:

n(HCl для реакції) = n(HCl) / 2 = 3.02 мол

Закон збереження маси говорить, що загальна маса продуктів реакції дорівнює загальній масі реагентів. Тому ми можемо використати кількість магнію та кислоти, що взаємодіють, щоб визначити кількість молекул водню, що виділяться:

n(H2) = n(HCl для реакції) = 3.02 моль

Тепер ми можемо використати закон Лаву ідеального газу, щоб визначити об'єм