Question

Розчин станової кислоти масою 200г нейтралізували розчином натрій гідроксиду, що містив лутрасою Обчисліть масову частку кислоти у вихідному розчині.СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

становить близько 220 г.

Объяснение:

Для розв'язання цього завдання потрібно використовувати закон збереження маси та закон пропорційних частин:

маса кислоти = маса лугу

масова частка кислоти = маса кислоти / маса вихідного розчину

Спочатку потрібно визначити кількість молів натрій гідроксиду, який було додано до станової кислоти, використовуючи рівняння реакції нейтралізації:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Оскільки реакція нейтралізації відбувається відповідно до молярного співвідношення 1:1, кількість молів натрій гідроксиду дорівнюватиме кількості молів станової кислоти. Тому кількість молів NaOH дорівнює:

маса HCl = 200 г

молярна маса HCl = 36,5 г/моль

кількість молів HCl = маса / молярна маса = 200 / 36,5 ≈ 5,5 моль

кількість молів NaOH = 5,5 моль

Далі можна обчислити масу натрій гідроксиду, який було додано до станової кислоти:

молярна маса NaOH = 40 г/моль

маса NaOH = кількість молів NaOH х молярна маса NaOH = 5,5 моль х 40 г/моль ≈ 220 г

Отже, маса натрій гідроксиду, який було додано, становить близько 220 г.

Нарешті, можна обчислити масову частку кислоти у вихідному розчині:

маса вихідного розчину = маса кислоти + маса води

масова частка кислоти = маса кислоти / маса вихідного розчину = маса кислоти / (маса кислоти + маса лугу)

Маса води, яку можна вважати більш менш сталою, відносно м